Espectros atómicos

En 4º de Técnicas de Laboratorio estamos construyendo una Tabla Periódica tridimensional. Dicha Tabla contendrá información sobre nombre, símbolo, aplicaciones y el espectro atómico de cada elemento químico.

¿Cómo se obtiene un espectro atómico? Se produce el fenómeno de dispersión cuando la luz blanca atraviesa un prisma óptico y el rayo incidente se separa en las distintas longitudes de onda.

Al descomponerse la luz blanca se obtiene un espectro continuo que contiene los distintos colores correspondientes a las longitudes de onda que integran la luz visible.

Los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a altas temperaturas producen espectros discontinuos donde se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de algunas longitudes de onda, se produce el espectro de emisión.

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Cada elemento tiene un espectro único que le diferencia de otro elemento químico.

Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma solo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. 

En la imagen se observa la comparativa entre un espectro continuo, de absorción y emisión.

Buscando imágenes de distintos espectros atómicos para completar esta información en la Tabla Periódica, hemos encontrado un página web donde aparece un simulador que contiene la mayoría de los espectros atómicos, tanto de absorción como de emisión de los elementos químicos.

Pincha en este enlace y accederás al simulador http://www.educaplus.org/game/espectros-atomicos

Podrás comprobar que cada elemento absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir. 

Observa algunos ejemplos de espectros atómicos.