Física y Química María Ángeles Rubio

En 2º de Bachillerato estamos estudiando la estructura de la materia. Estos días hemos entendido qué son los espectros atómicos y cómo ayudaron a la evolución del modelo del átomo. Niels Bohr  combinó la nueva teoría cuántica y los estudios sobre espectros, en particular el del átomo de hidrógeno por ser el más sencillo, para proponer otro modelo con el electrón girando en órbitas circulares alrededor del núcleo, donde no todas las órbitas están permitidas. Además , la energía de las órbitas y los radios están cuantizados. Cada nivel energético viene determinado por el número cuántico principal "n". Los saltos de electrones entre los niveles u órbitas justifican las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupar en diferentes series espectrales. En la imagen se observan las distintas zonas de la radiación electromagnética donde se producen las distintas líneas (uv, visible o infrarroja) y los niv...

En Segundo de Bachillerato estamos estudiando la estructura de la materia. Hemos analizado la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia.  Hemos partido de las primeras ideas atomistas de los filósofos griegos Leucipo y Demócrito hasta el modelo mecanocuántico de Schrödinger, pasando por la Teoría Atómica de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford y el modelo atómico de Bohr. El modelo de Bohr es un modelo de transición. En sus postulados utiliza conceptos de la Física Clásica y de la Física Cuántica. Por ello, hemos introducido algunas ideas básicas de la Física Cuántica como son la hipótesis de Planck, el efecto fotoeléctrico y los espectros atómicos. En 1888 Heinrich Hertz descubrió que cuando una luz incide sobre ciertas superficies metálicas, éstas emiten electrones. Esta emisión cumple una serie de características: 1. La emisión de electrones solo se produce cuando se alcanza una frecuencia mínima denominada frecuencia umbral. Por debajo de esa ...

Os dejo los ejercicios de Electroquímica que estamos trabajando en clase. He subido los enunciados y las soluciones. Espero que os sirva de ayuda. He aprovechado para comentar algunos ejemplos redox. La oxidación la vemos habitualmente. Se produce en los procesos de corrosión de los metales, ejemplo un clavo de hierro. El hierro metálico con estado de oxidación cero pasa a óxido de hierro (III) con estado de oxidación +3. Escultura "El peine del viento" de Chillida en San Sebastián. Pincha para ver los  enunciados . El proceso de reducción se observa fácilmente en el permanganato de potasio, un oxidante muy fuerte, oxida a otros compuestos, él se reduce. Como su estado de oxidación es +7, puede reducirse a varios estados de oxidación, +6, +4, +3. Esto se observa en la reacción de permanganato con azúcar (reductor) en medio básico. El cambio de color de la disolución indica el cambio en los estados de oxidación. Pincha para ver las soluciones   soluciones

Os dejo resueltas las cuestiones sobre disoluciones de ácidos y bases. Clic aquí para descargar

Este viernes 26 de enero, hemos tenido la suerte de asistir a una charla sobre la Teoría de la Relatividad impartida por Álvaro Tejero Moyano, antiguo alumno de este centro que está cursando el Grado de Física en la Universidad de Córdoba con resultados excelentes. El alumno vino acompañado de Feli Vigara, su profesor, que volvió a su casa y presentó la charla. Como el propio Álvaro manifestó, Feli es en parte el artífice de la pasión que Álvaro siente por la Física. La charla fue muy interesante y se explicó de manera muy sencilla, dada la complejidad del tema. Se partió de la primera teoría relativista, la de Galileo, donde la velocidad de un objeto depende del sistema de referencia que se elija para el observador y utilizando las transformaciones de Galileo se llega a la conclusión de que no podemos distinguir ente un estado de reposo o de movimiento uniforme. Además, el tiempo es universal para Galileo. Siguiendo con los avances de la Física, introdujo la Teoría Electromagnética de...

Este curso, el Departamento de Física y Química tiene previsto participar en las Olimpiadas de Química, cuya fase local se celebrará previsiblemente en Córdoba, en el Campus Universitario de Rabanales a mediados del mes de marzo. Para los alumnos interesados, dejo este enlace donde aparecen multitud de ejercicios resueltos de convocatorias anteriores y de distintas comunidades. Este trabajo ha sido recopilado y resuelto por Fernando Latre David y Sergio Menargues Irlés. Pincha sobre la imagen para ir al enlace. En clase comentaremos como nos coordinaremos para trabajar y repasar cuestiones y problemas relacionados con esta competición, pero recordad que la prioridad es 2º de Bachillerato.

Aquí tenéis el examen resuelto de los temas de pH y Redox. clic aquí para descargar

Como hemos comentado en clase, resulta de interés consultar ejercicios resueltos de selectividad. En el siguiente enlace aparece un colección de todos los problemas planteados y resueltos en los últimos años. www.emestrada.net

Aquí tenéis el examen resuelto de equilibrio químico, opción B. clic aquí para descargar