Blas Cabrera, el físico olvidado

A partir  de la información de la exposición "Ciencia de Acogida", he descubierto la biografía de un gran físico español, Blas Cabrera, desconocido para la mayoría de los estudiantes de ciencia. Amigo de Ramón y Cajal, éste le convenció para que abandonase sus estudios de Derecho y se dedicase al estudio de la ciencia. Resulta sorprendente que coincidiese en conferencias con científicos de la talla de Einstein, Bohr, Schrödinger y Marie Curie y pocos libros de ciencia lo nombren.

Existe material gráfico de sus reuniones con estos genios de la ciencia.


 
En la fotografía histórica de abajo, aparecen sentados fácilmente reconocibles, Marie Curie y Einstein. El tercero por la derecha es Cabrera, a su izquierda se encuentra Bohr (modelo atómico de Bohr) y de pie, el último por la derecha es Heisenberg (principio de indeterminación de Heisenberg).    
                                      
 
Sexta Conferencia Solvay de Física, Bruselas, 1930                 
Otros físicos de la época que aparecen en esta foto son: Zeeman (efecto Zeeman), Sommerfeld (perfeccionamiento al modelo de Bohr), Brillouin (zonas de Brillouin en la Teoría de Bandas de los materiales conductores) o Fermi-Dirac (Mecánica Estadística de Fermi-Dirac aplicada a la Física del estado sólido), entre otros. 

Las contribuciones de Blas Cabrera a la Física fue en el campo del Magnetismo, aportó ideas básicas sobre el funcionamiento de los aparatos de Resonancia Magnética Nuclear. Sus trabajos divulgativos dieron a conocer la Teoría de la Relatividad Especial, así como los trabajos de Laue sobre la cristalografía de rayos X. 

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

Espectros atómicos

Imagen
En 4º de Técnicas de Laboratorio estamos construyendo una Tabla Periódica tridimensional. Dicha Tabla contendrá información sobre nombre, símbolo, aplicaciones y el espectro atómico de cada elemento químico. ¿Cómo se obtiene un espectro atómico? Se produce el fenómeno de dispersión cuando la luz blanca atraviesa un prisma óptico y el rayo incidente se separa en las distintas longitudes de onda. Al descomponerse la luz blanca se obtiene un espectro continuo que contiene los distintos colores correspondientes a las longitudes de onda que integran la luz visible. Los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a altas temperaturas producen espectros discontinuos donde se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de algunas longitudes de onda, se produce el espectro de emisión. El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio e
Leer más

El alquimista

Imagen
En primero de bachillerato hemos empezado a estudiar las leyes ponderales de la materia que establecen relaciones de masa entre los elementos que participan en procesos químicos.  Estas leyes constituyen el inicio de la Química Moderna. Al químico francés, Antoine-Laurent de Lavoisier se le considera el padre de esta rama de la ciencia. Junto a su esposa, instaló un laboratorio bien equipado que le permitió el estudio cuantitativo de la materia en condiciones controladas. Aplicó lo que conocemos como método científico. Hasta el nacimiento de la química, existía una antigua doctrina, la alquimia. Esta práctica acientífica mezclaba la filosofía, la medicina, el misticismo, la metalurgía y la astrología entre otras y no estaba exenta de hermetismo y oscurantismo. En la cultura popular, la visión de los alquimistas es que eran charlatanes que intentaban engañar a las clases sociales más bajas con pócimas mágicas, remedios caseros y venenos e intentaban convertir cualquier metal en oro. Rev
Leer más

Ácidos y bases

Imagen
Una forma de clasificar los compuestos es en ácidos y bases. En esta práctica hemos analizado muestras de zumo de limón, vinagre, agua destilada, bicarbonato sódico e hidróxido de sodio, clasificándolas según su pH. Como indicador hemos utilizado col lombarda.
Leer más