Para saber más sobre la estructura de la materia
En 2º de Bachillerato estamos estudiando la estructura de la materia. Estos días hemos entendido qué son los espectros atómicos y cómo ayudaron a la evolución del modelo del átomo. Niels Bohr combinó la nueva teoría cuántica y los estudios sobre espectros, en particular el del átomo de hidrógeno por ser el más sencillo, para proponer otro modelo con el electrón girando en órbitas circulares alrededor del núcleo, donde no todas las órbitas están permitidas. Además , la energía de las órbitas y los radios están cuantizados. Cada nivel energético viene determinado por el número cuántico principal "n". Los saltos de electrones entre los niveles u órbitas justifican las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupar en diferentes series espectrales. En la imagen se observan las distintas zonas de la radiación electromagnética donde se producen las distintas líneas (uv, visible o infrarroja) y los niv